Boyle Yasası Hesaplayıcı

Boyle yasası, sabit sıcaklıkta ideal bir gazın belirli bir kütlesinin basıncının hacmiyle ters orantılı olduğunu belirtir. Başka bir deyişle, PV çarpımı sabit kalır:

P₁ · V₁ = P₂ · V₂

Denklemi son hacmi bulacak şekilde yeniden düzenlersek, bu hesaplayıcının kullandığı formülü elde ederiz:

V₂ = (P₁ · V₁) / P₂

Basınç ve hacim, başlangıç ile son durum arasında tutarlı tuttuğunuz sürece istediğiniz herhangi bir birimde ifade edilebilir: P₁/P₂ oranı basınç birimlerini sadeleştirir, böylece V₂, V₁ ile aynı birimde çıkar. Tek kesin koşul, sıcaklığın ve gaz miktarının (mol sayısı, n) değişmemesidir.

Çözümlü örnek

Bir şırınga 1 atm basınçta 2 L hava içerir. Sıcaklığı sabit tutarak pistonu basınç 2 atm’e çıkana kadar itersiniz. Yeni hacim nedir?

V₂ = (1 × 2) / 2 = 1 L

Basıncı iki katına çıkarmak hacmi yarıya indirir: klasik ters orantı ilişkisi. P × V korunduğundan, her iki durumda da 1 atm × 2 L = 2 atm × 1 L = 2 olur.

Hızlı başvuru

Sık yapılan hatalar

• Sıcaklığın sabit olması gerektiğini unutmak. Boyle yasası yalnızca sabit sıcaklıkta geçerlidir. Gaz ısınır veya soğursa, bunun yerine birleşik gaz yasası P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂’yi kullanın.
• Basınç birimlerini karıştırmak. P₁ atm cinsindense, P₂ de atm cinsinden olmalıdır; atm’yi kPa veya psi ile karıştırmayın, yoksa oran yanlış çıkar.
• Manometrik basıncı mutlak basınç gibi ele almak. Kullanmadan önce manometrik basıncı mutlak basınca çevirin (atmosfer basıncı ≈ 1 atm ekleyin).
• Gazın kaçmasına veya eklenmesine izin vermek. Yasa, kapalı ve sabit miktarda gaz varsayar (sabit n). Mol sayısı değişiyorsa tam ideal gaz yasası PV = nRT’yi kullanın.