Molarite Hesaplayıcı

Hesaplanacak değer
Sonraki

Molarite (M), bir çözeltinin litre çözelti başına çözünen mol cinsinden derişimidir. Tanımlayıcı denklem M = n/V’dir ve hesaplayıcı, ilişkili dört nicelikten herhangi birini, mol, kütle (molar kütle verildiğinde), hacim veya molarite, diğer üçünden hesaplamanıza olanak tanır. Sulu kimya, tampon hazırlama, biyokimya laboratuvar çalışması ve 500 mL %0,9 serum fizyolojiği yapmak için kaç gram NaCl gerektiğini soran ödev problemleri için işe yarar.

Molarite problemleri nasıl çözülür

  1. 1

    Neyi çözeceğinizi seçin

    Molarite, mol, kütle, hacim veya molar kütle.

  2. 2

    Bilinen üç değeri girin

    Hesaplayıcı, bilinmeyeni yalnız bırakmak için `M = n/V` ve `n = kütle / molar_kütle` denklemlerini yeniden düzenler.

  3. 3

    Sonucu okuyun

    Eşleşen birimler: mol/L (M) cinsinden molarite, gram cinsinden kütle, litre cinsinden hacim.

  4. 4

    Pratik birimlere çevirin

    Laboratuvar ölçekli hazırlama için mL, mikromol, mikrogram.

Temel denklemler

  • Molarite (M) = mol (n) / hacim (litre cinsinden V)
  • Mol (n) = kütle (g) / molar kütle (g/mol)

Birleştirildiğinde:

M = kütle / (molar_kütle × V)

Çözümlü örnekler

500 mL %0,9 a/h serum fizyolojiği (fizyolojik serum, ~0,154 M) yapmak için kaç gram NaCl gerekir?

  • NaCl’nin molar kütlesi: 58,44 g/mol.
  • Hedef molarite: 0,154 M, hacim: 0,500 L.
  • Gereken mol: 0,154 × 0,500 = 0,077 mol.
  • Gereken kütle: 0,077 × 58,44 = 4,50 g.

250 mL içinde 10 g glikoz (C₆H₁₂O₆, MK = 180,16 g/mol) bulunan bir çözeltinin molaritesi nedir?

  • Glikozun molü: 10 / 180,16 = 0,0555 mol.
  • Hacim: 0,250 L.
  • Molarite: 0,0555 / 0,250 = 0,222 M.

100 mL 0,1 M HCl yapmak için ne kadar 1 M HCl gerekir?

Seyreltme denklemini kullanın: C₁·V₁ = C₂·V₂.

  • 1 × V₁ = 0,1 × 100, yani V₁ = 10 mL 1 M HCl, 100 mL’ye seyreltilir.

Birim hatırlatma kartı

Sembol Birim Laboratuvar çalışması için tipik aralık
M mol/L mM ile 10 M arası
mM 10⁻³ M tamponlar, hücre besiyerleri
µM 10⁻⁶ M enzim substratları
nM 10⁻⁹ M yüksek afiniteli bağlanma
pM 10⁻¹² M çok seyreltik izleyiciler

Bilinmesi gereken yaygın molar kütleler

Bileşik Formül Molar kütle (g/mol)
Su H₂O 18,02
Sodyum klorür NaCl 58,44
Sükroz C₁₂H₂₂O₁₁ 342,30
Glikoz C₆H₁₂O₆ 180,16
Tris baz C₄H₁₁NO₃ 121,14
EDTA (disodyum) C₁₀H₁₄N₂Na₂O₈ 372,24
HCl HCl 36,46
NaOH NaOH 40,00

Molarite, molalite ve % (a/h) karşılaştırması

  • Molarite (M): litre çözelti başına mol. Sıcaklığa bağlıdır (çözelti hacmi sıcaklıkla değişir).
  • Molalite (m): kilogram çözücü başına mol. Sıcaklıktan bağımsızdır; koligatif özellikler için kullanılır.
  • Yüzde a/h: 100 mL çözelti başına gram çözünen. Klinik hazırlamada yaygındır (örneğin %0,9 serum fizyolojiği = 100 mL başına 0,9 g NaCl).

Pratik laboratuvar ipuçları

  • Önce çözün, sonra tamamlayın hedef hacme. Çözüneni dolu bir hacme eklemek sınırı aşar.
  • pH çözünürlüğü etkiler. Bazı bileşiklerin tam çözünmesi için belirli bir pH gerekir.
  • Balon jojeler son hacim için behçerlerden daha doğrudur.
  • Ana çözeltileri seyreltmesi kolay derişimlerde saklayın, 10×, 100×, 1000× stoklar standarttır.

Sık Sorulan Sorular

100 mL başına gramı molar kütleye bölün, sonra 10 ile çarpın. %0,9 a/h NaCl için: 0,9 / 58,44 × 10 = 0,154 M.

Molarite, su litresi başına değil, son çözeltinin litresi başına moldür. Daha az suyla başlayın, çözün, sonra hedef hacme tamamlayın. Hedef hacimde su kullanmak, özellikle yüksek molaritede, biraz hatalı derişim verebilir.

Biraz. Çözeltiler ısıyla genleşir, bu yüzden daha sıcak bir sıvıdaki aynı mol daha az derişiktir. Oda sıcaklığının ±10 °C içindeki çoğu laboratuvar çalışmasında bunu görmezden gelin. Hassas koligatif ölçümler için bunun yerine molalite (çözücünün kg’ı başına mol) kullanın.

Mol bir miktardır, 6,022 × 10²³ parçacık. M (molar) bir derişimdir, litre başına mol. Bir şişe “1 M NaOH” 1 molar derişime sahiptir; toplam miktarı belirtmez.

Hayır. Hesaplayıcı tarayıcınızda çalışır ve hiçbir girdiyi iletmez.

İlgili Araçlar

Araç diğer dillerde mevcuttur