Molalite Hesaplayıcı

Molalite
Sonraki

Molalite (m), bir çözeltinin derişimini çözücünün kilogramı başına düşen çözünen madde mol sayısı olarak ifade eder. Molariteden farklı olarak hacme değil kütleye dayanır; bu yüzden sıcaklık sıvının hacmini değiştirdiğinde molalite değişmez. Bu özellik, kaynama noktasının yükselmesi ve donma noktasının düşmesi gibi koligatif özelliklerle yapılan çalışmalar için molaliteyi doğru seçim yapar. Çözünen madde mol sayısını ve çözücünün kilogram cinsinden kütlesini girin; bu hesaplayıcı molaliteyi m = n / kg denklemiyle anında verir.

Molalite nasıl hesaplanır

  1. 1

    Çözünen madde mol sayısını girin

    Çözünmüş madde miktarı, mol cinsinden (n).

  2. 2

    Çözücünün kütlesini girin

    Saf çözücünün kilogram (kg) cinsinden kütlesi; tüm çözeltinin kütlesi değil.

  3. 3

    Molaliteyi okuyun

    Sonuç mol/kg cinsinden gösterilir ve çözünen madde mol sayısının çözücünün kilogramına bölünmesiyle hesaplanır.

Molalite formülü

Molalite şöyle tanımlanır:

m = çözünen madde mol sayısı (n) / çözücünün kütlesi (kg)

Birimi mol/kg’dır; genellikle m (italik, küçük harf) olarak yazılır ve bazen molal olarak adlandırılır. Dikkatli olun: paydadaki değer yalnızca çözücünün kütlesidir, yani içinde çözdüğünüz su, etanol veya diğer sıvı; tüm çözeltinin kütlesi değil. Bu, molalite hesaplarken yapılan en yaygın hatadır.

Çözümlü örnek

Diyelim ki 2 kg suda 0,5 mol glukoz çözüyorsunuz:

  • Çözünen madde mol sayısı: 0,5 mol
  • Çözücünün kütlesi: 2 kg
  • Molalite: 0,5 ÷ 2 = 0,25 mol/kg

Yani çözelti 0,25 molaldir. Bunun yerine 0,5 kg çözücüde 1 mol çözünen madde olsaydı, molalite 1 ÷ 0,5 = 2 mol/kg olurdu.

Başvuru tablosu

Çözünen madde mol sayısı (n) Çözücünün kütlesi (kg) Molalite (mol/kg)
0,5 2,0 0,25
1,0 1,0 1,00
2,0 0,5 4,00
0,1 0,25 0,40
3,0 1,5 2,00

Molalite ile molarite karşılaştırması

  • Molalite (m): çözücünün kilogramı başına mol. Kütleye dayalıdır, bu yüzden sıcaklıktan bağımsızdır: ısıtmak veya soğutmak onu değiştirmez.
  • Molarite (M): çözeltinin litresi başına mol. Hacme dayalıdır, bu yüzden sıvı genleşip büzüldükçe sıcaklıkla değişir.

Oda sıcaklığına yakın seyreltik sulu çözeltilerde iki değer sayısal olarak birbirine yakındır çünkü 1 L su yaklaşık 1 kg gelir; ancak derişik çözeltilerde, susuz çözücülerde veya hassas çalışmalarda ayrışırlar.

Sık yapılan hatalar

  • Çözücünün kütlesi yerine çözeltinin kütlesini kullanmak. Çözücüyü her zaman tek başına tartın veya çözünen maddenin kütlesini toplamdan çıkarın.
  • Gram ile kilogramı karıştırmak. Formül kilogram gerektirir; önce gramı 1000’e bölün.
  • m ile M’yi karıştırmak. Küçük m molalitedir (çözücünün kg’ı başına); büyük M molaritedir (çözeltinin L’si başına).
  • Kütleyi mole çevirmeyi unutmak. Çözünen maddenin gramından başlıyorsanız, değeri buraya girmeden önce molar kütleye (g/mol) bölün.

Sık Sorulan Sorular

Molalite (m), çözücünün kilogramı başına çözünen madde mol sayısıdır; molarite (M) ise çözeltinin litresi başına çözünen madde mol sayısıdır. Molalite kütleye dayalıdır ve sıcaklıktan bağımsızdır; molarite hacme dayalıdır ve sıcaklıkla hafifçe değişir.

Molalite, sıcaklıktan bağımsız olarak sabit kalması için çözücünün kilogramı başına tanımlanır. Çözünen maddenin kütlesi paydanın dışında tutulur; molaliteyi basit bir kütle derişiminden ayıran şey tam olarak budur.

Çözünen maddenin gram cinsinden kütlesini, g/mol cinsinden molar kütlesine bölün. Örneğin 18 g glukoz (molar kütle 180 g/mol) 18 ÷ 180 = 0,1 mol eder ve bunu çözünen madde mol sayısı olarak girersiniz.

Hayır. Hesaplama tamamen tarayıcınızda çalışır. Sayılarınız asla bir sunucuya gönderilmez, saklanmaz veya paylaşılmaz.

İlgili Araçlar

Araç diğer dillerde mevcuttur