pH Hesaplayıcı

pH
Sonraki

pH, hidrojen iyonu aktivitesi üzerinden tanımlanır; bu hesaplayıcı girilen molar derişimi pratik bir yaklaşım olarak kullanır. Üç dönüşümden birini seçin: [H⁺] değerinden pH, [OH⁻] değerinden pH veya pH değerinden [H⁺]. Her mod, 25 °C’de pH + pOH = 14 ilişkisini kullanarak pOH ile her iki iyon derişimini de gösterir.

pH nasıl hesaplanır?

  1. 1

    Dönüşümü seçin

    [H⁺] değerinden pH, [OH⁻] değerinden pH veya pH değerinden [H⁺] seçeneğini belirleyin.

  2. 2

    Tek bir değer girin

    İyon derişimini mol/L cinsinden veya pH değerini girin. Derişim pozitif olmalıdır.

  3. 3

    Sonucu görüntüleyin

    İki ondalık basamaklı pH değerinin yanı sıra pOH ile karşılık gelen [H+] ve [OH-] değerlerini görün.

  4. 4

    Yorumu kontrol edin

    Sayısal sonuçlarla birlikte genel bir asitlik veya bazlık açıklaması gösterilir.

Temel pH denklemleri

Büyüklük Formül
[H+] değerinden pH pH = -log10([H+])
pH değerinden [H+] [H+] = 10^-pH
25 °C’de pH + pOH pH + pOH = 14.00
[OH-] değerinden pOH pOH = -log10([OH-])
pOH değerinden [OH-] [OH-] = 10^-pOH

Hesaplayıcı, girilen derişimi doğrudan ilgili iyonun derişimi olarak kabul eder. Bir asit veya bazın formülünden, toplam derişimden, Ka ya da Kb değerinden [H⁺] veya [OH⁻] türetmez.

25 °C’de pH referans değerleri

Madde Yaklaşık pH
1 M HCl 0.00
Mide asidi 1.5-3.5
Limon suyu 2.0-2.6
Kahve 4.5-5.5
Saf su 7.00
Kan 7.35-7.45
Deniz suyu ~8.1
Ev tipi amonyak 11-12
1 M NaOH 14.00

Bu dönüşümlerin sınırları

  • 25 °C dışındaki sıcaklıklar. Kw sıcaklıkla değiştiği için nötr pH da değişir: 50 °C’de yaklaşık 6.63’tür, 7.00 değildir. Bu hesaplayıcı 25 °C varsayar.
  • Asit ve baz ayrışması. Hesaplayıcıda Ka, Kb, kimyasal formül veya toplam derişim girişi bulunmaz; bu nedenle güçlü, zayıf ya da çok protonlu asit ve bazların dengelerini çözmez.
  • Çok seyreltik çözeltiler. Girilen iyon derişimini doğrudan uygular; suyun otoiyonizasyonunu veya tam yük dengesini çözmez.
  • Aktivite ve derişim. Yüksek iyonik şiddette a_H+, [H+] değerinden farklıdır. Hassas laboratuvar çalışmaları için aktivite katsayısı kullanın.

Logaritmik ölçek neden önemlidir?

pH değerinin 5’ten 4’e düşmesi [H+] değerinin 10 kat, 5’ten 3’e düşmesi ise 100 kat artması demektir. Okyanus pH’ının 8.2’den 8.0’a düşmesi küçük görünebilir ancak hidrojen iyonu derişiminde yaklaşık %58 artışa karşılık gelir. pH değerlerini karşılaştırırken daima üstel değişimi göz önünde bulundurun.

Sık Sorulan Sorular

Hayır. Bilinen bir [H⁺] ya da [OH⁻] derişimi veya bilinen bir pH değeri girin. Hesaplayıcı asit-baz ayrışma dengelerini çözmez.

Hayır. Hesaplayıcı 25 °C varsayar (Kw = 1.0e-14). Vücut sıcaklığındaki veya yüksek sıcaklıktaki hesaplamalar burada uygulanmayan bir Kw düzeltmesi gerektirir.

Hayır. Girilen iyon derişimi yeterince yüksekse formüller 0’ın altında veya 14’ün üzerinde değerler verebilir. Bilinen 0-14 aralığı yaygın bir referanstır, kesin bir matematiksel sınır değildir.

Değerler, sonucu hesaplayıp göstermek üzere site bileşenine gönderilir. Bu eğitim amaçlı dönüştürücüyü kalibre edilmiş bir laboratuvar ölçümünün yerine kullanmayın.

İlgili Araçlar

Araç diğer dillerde mevcuttur